工业酒精贮存的注意事项：A).  乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 　　乙醇的物理性质主要与 其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。 　　λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。 　　作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。 　由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
B）. 酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）  乙醇的各种化学式
乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。 　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 　　乙醇的pKa=15.9，与水相近。 　　乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。 　　CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 　　因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 　　2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H?↑ 　　乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。 　　醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 　　结论： 　　（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 　　（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇.乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
C).  密封阴凉干燥保存。
D).  　引燃温度（℃）：363 爆炸上限（%）：19.0 　　灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。 　　灭火注意事项：尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持容器冷却，直至灭火结束。